Curso completo de química

• Concepto de materia.
• propiedades generales y específicas
• sustancias (simples y compuestas)
• mezclas (homogéneas y heterogéneas)
• Alotropía
• Relación masa – Energía
• fenómenos químicos y físicos
• Etc.

• Átomo
• partes del átomo
• Partículas subatómicas fundamentales
• Núclido
• Tipos de Núclidos.
• Iones.
• Etc.

• Radioactividad
• fenómeno de radioactividad
• radioactividad natural
• principales partículas subatómicas fundamentales
• Radioactividad artificial.
• Reacciones nucleares
• diferencias de una reacción nuclear y reacción química.
• Decaimientos o emisiones de partículas.
• Tiempo de vida media.
• Aplicaciones de radioisótopos.
• Fisión nuclear
• Fusión nuclear.
• Etc.

• Concepciones filosóficas.
• Concepciones científicas.
• Teoría atómica de Dalton.
• Descubrimiento del electrón.
• Rayos catódicos.
• Modelo atómico de Thomson.
• Descubrimiento del núcleo atómico.
• experimento de la lámina de oro.
• Modelo atómico de Rutherford.
• Radiaciones electromagnéticas.
• Espectro electromagnético total.
• Modelo atómico de Bohr.
• Espectros de emisión.
• Etc.

• Propiedad dual de la materia.
• Principio de incertidumbre.
• Números cuánticos y la ecuación de onda.
• REEMPE.
• Configuración electrónica.
• Principio de Aufbau.
• Energía relativa.
• Configuración electrónica de Kernel o simplicada.
• distribución por orbitales (Máxima multiplicidad de Hund)
• Exclusión de Pauli.
• Distribución para iones (catión y anión)
• Anomalías.
• Paramagnetismo y diamagnetismo.

• Antecedentes a la Tabla periódica (Berzelius, Proust, Döbereiner, Chancortois, Newlands, Mendeleev y Lothar Meyer, Moseley, J. Werner)
• Tabla periódica moderna.
• Descripción de la tabla.
• Periodos y grupos.
• Clasificación de los elementos por bloques.
• Clasificación de los elementos por sus propiedades.
• Propiedades de los elementos de la tabla periódica (Radio atómico, iónico, carácter metálico, carácter no metálico, energía de ionización, electronegatividad, afinidad electrónica)
• Etc.

• Concepto.
• Tipos de enlace químico.
• Enlaces interatómicos (enlace iónico, covalente y metálico) 
• Enlaces intermoleculares (dipolo – dipolo, fuerzas de London, enlace puente de hidrógeno)
• Propiedades y características de los enlaces iónicos y covalentes.
• Tipos de enlaces covalentes (normal, dativo o coordinado, simple y múltiple)
• Notación Lewis.
• Regla del octeto
• Octeto expandido.
• excepciones a la regla del octeto.
• Molécula polar y apolar.
• Fenómeno de resonancia.
• Etc.

• Valencia.
• Número de oxidación y estado de oxidación.
• Determinación de estados de oxidación.
• Función química
• Clasificación de las funciones inorgánicas.
• Funciones Oxigenadas e Hidrogenadas.
• Óxido básico, Hidróxido, Óxido ácido (anhídrido), Peróxido, óxido doble, Oxácido ácido, Oxoácidos, Sales (neutras, dobles, ácidas, básicas e hidratadas)
• Hidruros metálicos, no metálicos, Hidruros dobles, Hidruros especiales, ácidos hidrácidos.
• Iones.
• Etc.

• Sistema químico.
• Ecuación química.
• Evidencias de una reacción química.
• Clasificación de reacciones químicas.
• Reacción de adición o combinación.
• Reacción de descomposición.
• Reacción de desplazamiento simple.
• Reacción desplazamiento doble o metátesis.
• Entalpia
• Reacción exotérmica.
• Reacción endotérmica.
• Reacciones redox (agente oxidante, agente reductor, forma oxidada, forma reducida)
• Reacción redox intermolecular.
• Reacción redox intramolecular.
• reacción redox dismutación o desproporción.
• Balanceo de ecuaciones químicas.
• Medio básico o alcalino y medio ácido.
• Etc.

• Leyes ponderales.
• Ley de conservación de masas
• Ley de composición constante.
• Reactivo limitante y reactivo en exceso.
• Ley de proporciones múltiples.
• Ley de proporciones recíprocas.
• Ley volumétrica de Gay-Lussac.
• Contracción volumétrica.
• Porcentaje de pureza de una muestra.
• Porcentaje de rendimiento

• Dispersiones.
• Suspensión.
• Coloides.
• Soluciones.
• Solubilidad.
• Unidades de concentración.
• porcentaje en masa.
• porcentaje de volumen.
• densidad.
• Unidades químicas.
• Normalidad.
• Molaridad.
• Molalidad.
• Dilución de una solución.
• Mezcla de soluciones.
• Etc.

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