1. Con respecto a las radiaciones electromagnéticas (REM), indicar verdadero (V) o falso (F) según corresponda:
( ) Las REM, poseen componentes tanto magnéticos como eléctricos; sus características ondulatorias se deben a las oscilaciones periódicas de estos dos componentes.
( ) En el vacío todas las REM, se desplazan a la velocidad de la luz.
( ) El color violeta posee una longitud de onda mayor que el color verde.
( ) El color rojo tiene mayor frecuencia que el color amarillo.
( ) Las ondas de TV poseen mayor frecuencia que las microondas.
( ) Los rayos $X$ tienen mayor longitud de onda que los rayos gamma $\gamma$.
A) VFFVVV
B) FFVFFV
C) VVFFFV
D) VFVFFV
E) FVVVFV
2. Dado el siguiente esquema de una REM.
Calcular su longitud de onda en cm.
1 nano $(\mathrm{n})=10^{-9}$
$c=3,00 \times 10^{10} \mathrm{~cm} \mathrm{~s}^{-1}$
A) 2,1
B) 6
C) 21
D) 60
E) 210
3. Para el gráfico siguiente, la frecuencia es de 100 MHz.
Determinar la distancia «L».
A) 300 cm
B) $1,2 \mathrm{~km}$
C) 12 m
D) 3 mm
E) 6 dm
4. Indique como verdadero (V) o falso (F) las proposiciones siguientes:
( ) Los fenómenos de refracción y reflexión, demuestran el carácter ondulatorio de la luz.
( ) Los espectros de líneas son una manifestación de la propagación discontinua de la energía.
( ) El carácter corpuscular de la luz fue deducido por Tomas Young (1801).
( ) Planck formuló que la energía se propaga en quantos o fotones, cuyo valor es directamente proporcional a la frecuencia de la radiación emitida o absorbida.
A) FVVV
B) VFVF
C) VVFV
D) VVFF
E) FVFV
5. De acuerdo con el siguiente gráfico,
Calcular la energía aproximada en Joule por fotón.
$$
\begin{aligned}
& \mathrm{h}=6,63 \times 10^{-34} \mathrm{~J} \mathrm{~s} \\
& \mathrm{c}=3,00 \times 10^{8} \mathrm{~m} \mathrm{~s}^{-1}
\end{aligned}
$$
A) $\quad 9,94 \times 10^{-12}$
B) $\quad 3,98 \times 10^{-19}$
C) $\quad 9,94 \times 10^{-17}$
D) $3,98 \times 10^{-10}$
E) $\quad 9,94 \times 10^{-19}$
6. Cuando se irradia un metal $X$ con una luz de 30 MHz , los fotoelectrones emitidos tienen una energía cinética triple que los emitidos cuando la radiación empleada es de 20 MHz .
Determinar la frecuencia de umbral del metal X .
A) 10 MHz
B) 12 MHz
C) 15 MHz
D) 18 MHz
E) 20 MHz
7. Indique si las proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F):
( ) La ecuación de D’Broglie: $\lambda=\frac{h}{m \cdot v}$, para una partícula en movimiento, permite calcular la longitud de onda correspondiente al movimiento ondulatorio de dicha partícula.
( ) Cuanto mayor sea la masa de una partícula en movimiento, mayor será su carácter ondulatorio.
( ) El carácter ondulatorio de los electrones se comprueba en los patrones de difracción de electrones.
A) VVV
B) VVF
C) VFV
D) VFF
E) FFV
8. ¿Qué velocidad aproximadamente posee una partícula cuya masa es de $3,315 \times 10^{-26} \mathrm{~g}$, si describe una longitud de onda de 40 Å?
A) $5 \times 10^{5} \mathrm{~cm} / \mathrm{s}$
B) $2,5 \times 10^{6} \mathrm{~cm} / \mathrm{s}$
C) $5 \times 10^{7} \mathrm{~cm} / \mathrm{s}$
D) $2,5 \times 10^{8} \mathrm{~cm} / \mathrm{s}$
E) $2,5 \times 10^{5} \mathrm{~cm} / \mathrm{s}$
9. ¿Cuál de las siguientes aseveraciones no corresponde a las consideraciones tomadas en el modelo atómico de N. Bohr?
A) Si un electrón se traslada de una órbita a otra, entonces debe absorber o emitir una cierta cantidad de energía, equivalente a la diferencia de energías entre las dos órbitas.
B) Sólo son posibles orbitas en las cuales el momento angular (mvr) del electrón, es múltiplo entero y positivo de: $h / 2 \pi$.
C) El radio de la primera órbita del átomo de hidrógeno es aproximadamente $0,53 \AA$.
D) Mientras el electrón permanece en una determinada órbita, no absorbe ni irradia energía, es decir, que la energía permanece constante.
E) El electrón gira alrededor del núcleo atómico en orbitas circulares, emitiendo permanentemente energía.
10. Indique las proposiciones correctas:
I. El modelo atómico de N. Bohr sólo es aplicable al átomo de hidrógeno y a especies isoelectrónicas a él (hidrogenoides).
II. El modelo de N. Bohr sólo explica el espectro sencillo del hidrógeno.
III. El modelo de N. Bohr toma en consideración el concepto de onda-partícula de Louis De Broglie.
A) Solo I
B) Solo II
C) 1 y II
D) II y III
E) Todas
11. Indicar lo incorrecto acerca de los números cuánticos y sus características.
A) El número cuántico principal determina el tamaño del átomo y el contenido energético de cada nivel o capa.
B) El número cuántico secundario denominado también azimutal, determina la forma de la nube electrónica.
C) El número cuántico magnético, llamado también orbital, indica la orientación de los subniveles en la región espacial.
D) El número cuántico de rotación, denominado también spin, determina el sentido del giro de un electrón dentro de un orbital.
E) El spin es un número cuántico deducido de a ecuación de función de onda de Schrödinger.
12. De acuerdo a los valores permitidos para los números cuánticos.
¿Cuál es el máximo valor que puede asumir la siguiente expresión, si $\underline{\mathrm{n}}=5$ ?
$$
\mathrm{R}=\left(\frac{\ell-\mathrm{m}_{\ell}}{\mathrm{m}_{\mathrm{s}}}\right)^{\mathrm{n}}
$$
A) 0
B) $2^{5}$
C) 200
D) $2^{16}$
E) $2^{20}$
13. Los números cuánticos del último electrón en la configuración de un átomo es ( $4,1,+1,+\frac{1}{2}$ ); cuando se convierte en un ion, el último electrón es $\left(4,1,0,-\frac{1}{2}\right)$.
Indique la carga del ion.
A) +1
B) -1
C) $\quad+2$
D) -2
E) +3
14. Calcular el número máximo de electrones en una configuración que presenta 19 orbitales llenos.
A) 38
B) 40
C) 43
D) 47
E) 50
15. ¿Cuántos electrones como máximo se pueden ubicar en una configuración que presenta 13 electrones $\operatorname{con} \mathrm{m}_{\ell}=0$ ?
A) 23
B) 24
C) 25
D) 26
E) 27
16. ¿Cuál de las siguientes notaciones cuánticas posee mayor energía relativa, $\mathrm{E}_{\mathrm{R}}$ ?
A) 4 d
B) 5 f
C) 5 s
D) $6 p$
E) 6 s
17. ¿En qué alternativa se muestra un orden creciente de sus energías relativas?
A) $3 \mathrm{p}, 5 \mathrm{~s}, 4 \mathrm{p}$
B) $4 d, 5 f, 7 s$
C) $4 s, 4 p, 6 s$
D) $5 f, 5 d, 6 f$
E) $6 s, 5 p, 4 f$
18. Indique la suma de espines de todos los electrones presentes en la configuración de un átomo que posee 16 orbitales llenos.
A) $+\frac{1}{2}$
B) $-\frac{1}{2}$
C) 0
D) 1
E) $+\frac{3}{2}$
19. El cromo $(Z=24)$ se usa en la industria de galvanoplastia, cuantos orbitales desapareados presenta su configuración electrónica, si experimentalmente se determina un momento magnético aproximado de 6,95.
A) 6
B) 4
C) 3
D) 5
E) 2
problema.1): Un analista químico recibe una muestra metálica para su identificación y limpieza describiendo las siguientes propiedades: muestra de volumen pequeño, alta densidad, maleable alto brillo, muy poco reactivo con los ácidos, no se oxida al ambiente. ¿Cuántas propiedades extensivas se han descrito? (De: balotario unjbg)
A) 0
B) 1
C) 2
D) 3
E) 4
problema.2): Cuáles de las siguientes propiedades son intensivas:
I. densidad
II. temperatura
III. área
IV. volumen.
A) II y III
B) II y IV
C) I y IV
D) III y IV
E)I y II
problema.3): En la siguiente síntesis de elementos transuránidos, ¿cuántas partículas beta negativas participan en total?
$$
\begin{aligned}
& { }_{920}^{238} U+{ }_{0}^{1} n \rightarrow{ }_{93}^{239} N p+\ldots \\
& { }_{94}^{239} N p+{ }_{0}^{1} n \rightarrow{ }_{95}^{240} A m+\ldots \\
& { }_{94}^{239} \mathrm{Pu}+3\left({ }_{0}^{1} n\right) \rightarrow{ }_{96}^{242} A m+\ldots
\end{aligned}
$$
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 5
problema.4): Marque la alternativa correcta con respecto al siguiente proceso.
$$
\mathrm{Na}_{(g)}^{+2}+6900 \mathrm{Kj} / \mathrm{mol} \rightarrow \mathrm{Na}_{(g)}^{+3}+e^{-}
$$
A) Es la primera energía de ionización.
B) Representa un proceso exotérmico.
C) Es la segunda energía de ionización.
D) Es la tercera energía de ionización.
E) Representa un proceso de reducción.
problema.5): Indique la cantidad de enlaces sigma que presenta la siguiente estructura.
A) 14
B) 15
C) 16
D) 17
E) 18
problema.6): Luego de balancear la siguiente ecuación química, determine A .
$\mathrm{KMnO}_{4}+\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{12} \mathrm{O}_{6} \rightarrow \mathrm{CO}_{2}+\mathrm{MnO}_{2}+\mathrm{K}_{2} \mathrm{CO}_{3}+ \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$
$A=\frac{\text { coeficiente de la forma reducida }}{\# e^{-} \text {transferids }}$
A) $4 / 3$
B) $1 / 2$
C) $3 / 2$
D) $2 / 3$
E) $1 / 3$
problema.7): Indique el nombre del siguiente compuesto.
A) 7 – metil – 3 – isopropil – 4 – etil – 6 – nonino
B) 6 – etil – 5 – propil – 2 – metil – 3 – nonino
C) 4 – etil – 5 – isopropil – 7 – metil – 6 – nonino
D) 6 – etil – 5 – propil – 2 – metil – 3 – nonino
E) 6 – etil – 5 – isopropil – 2 – metil – 3 – nonino
